【用电子式写出氮气的形成过程】在化学中，电子式是表示原子或分子中电子分布的一种方式，尤其在描述共价键的形成过程中具有重要意义。氮气（N₂）是由两个氮原子通过共价键结合而成的双原子分子。要理解其形成过程，可以通过电子式来直观展示。
以下是氮气形成过程的总结与表格说明：
一、氮原子的电子结构
氮元素位于周期表的第ⅤA族，其原子序数为7，电子排布为：1s² 2s² 2p³。因此，氮原子最外层有5个电子，其中2个在2s轨道，3个在2p轨道。
在形成分子时，每个氮原子需要再获得3个电子以达到稳定的8电子结构（即“八隅体规则”）。由于两个氮原子之间共享电子，从而形成稳定的共价键。
二、氮气的形成过程
每个氮原子有5个价电子，为了满足八隅体规则，两个氮原子之间通过共享三对电子（即形成三重键）来达到稳定结构。这种共享方式使得每个氮原子都拥有8个价电子，符合稳定的电子构型。
三、电子式表示
氮原子的电子式：
```
: N :
:
```
氮气分子的电子式：
```
:N≡N:
```
其中，“≡”表示三重键，代表三个共用电子对。
四、总结与表格对比
| 步骤 | 描述 | 电子式 |
| 1 | 氮原子的电子结构 | :N:（5个价电子） |
| 2 | 两个氮原子接近 | :N: 和 :N: |
| 3 | 共享三对电子形成三重键 | :N≡N: |
| 4 | 形成稳定的氮气分子 | :N≡N: |
通过上述过程可以看出，氮气的形成是一个典型的共价键形成过程，体现了原子间通过共享电子来达到稳定状态的原理。电子式的使用不仅有助于理解分子结构，也为学习其他共价化合物提供了基础。
